Question

使2.3g金属钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为500mL．试计算：

Answer 1

解题思路：根据n=[m/M]计算Na的物质的量，根据方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算氢气、氢氧化钠物质的量，根据c=[n/V]计算氢氧化钠溶液物质的量的浓度，根据V=nVm计算氢气体积．

2.3gNa 的物质的量=[2.3g/23g/mol]=0.1mol，

2 Na+2 H₂O═2NaOH+H₂↑

221

0.1mol n（NaOH） n（H₂）

n（H₂）=[1/2]n（Na）=0.05 mol

n（NaOH）=n（Na）=0.1 mol

（1）反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度c=[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L，答：反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L；

（2）反应生成的氢气在标准状况下的体积V=0.05mol×22400mL/mol=1120mL，答：反应生成的氢气在标准状况下的体积为1120mL．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意理解化学方程式表示的意义，有利于基础知识的巩固．