解题思路：X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能量强于Y，非金属性比Y强；
Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．
得电子形成稳定结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳定结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱．
X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能力强于Y，非金属性比Y强；
Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．
因此，X、Z之间最易形成离子化合物．
故选A．
点评：
本题考点： 离子键的形成；原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意原子得失电子与能量的大小关系和非金属性、金属性强弱的联系．