c(OH-)=根号（cKb）;
c=0.18mol/L;
Kb=Kw/Ka;
Kw是10^-14;Ka=1.8×10^-5;
算出OH-即可求H+浓度；
有问题请追问~
0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方
1个回答
相关问题
-
已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=
-
一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少
-
某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值
-
怎么配制0.1mol/L pH为4.8的醋酸-醋酸钠缓冲液?
-
用0.2/mol/l的醋酸和0.1mol/l的醋酸钠配置PH值为4.15的缓冲溶液100ml,求醋酸,醋酸钠的体积?
-
0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算?
-
常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序
-
0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH=8.9,为什么能说明醋酸是弱电解质?
-
怎么配制0.1mol/L pH为4.5的醋酸-醋酸钠缓冲液?
-
怎么用1mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊?