Question

几道关于金属及其化合物的计算题1.Na Mg Al Fe 四种金属中两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应放出氢气0.

Answer 1

1、我们先算一下Na、Mg、Al放出0.5gH2分别需要的质量为多少.0.5g氢气为0.5/2=0.25mol,和Na、Mg、Al反应消耗Na、Mg、Al物质的量分别为0.5mol、0.25mol、1/3mol,换算成质量分别是23x0.5=11.5g、24x0.25=6g、27x1/3=9g,均小于合金的质量为12,而铁与酸反应生成0.5molH2需要消耗14g,大于12g,大小匀一下,必须有铁. 2、标况下11.2L,换算成物质的量为0.5mol 10gMg与稀硫酸反应放出气体为：10÷24=5/12mol＜0.5mol 10gAl：10÷27×1.5=5/9mol＞0.5,因此A可以. 10gFe：10÷56=5/28mol＜0.5mol,而Mg为5/12＜0.5,因此B不可以. 同理C中Al＞0.5,Fe小于0.5,因此可以. 10gZn：10÷65=2/13＜0.5,Mg也小于0.5,D不可以.