Question

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+--As+SnCl62-+M

Answer 1

解题思路：离子方程式SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．

方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl₂是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H₃AsO₃是氧化剂，As是还原产物，反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O，Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl^-＞As，每生成0.1molAs，还原剂失去电子的物质的量为0.1mol×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H₂O，H⁺前面的配平系数为6，显然①③⑤⑥正确，

故选A．

点评：

本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大．