解题思路：（1）依据配制溶液的常用仪器和玻璃棒的作用回答；
（2）根据天平称量左物右码的原则解答；
（3）选择溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量和量筒依据‘一次接近’的原则，并结合题意回答；
（4）根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解分析解答；
（5）根据溶质质量分数的计算公式分析原因；
（6）依据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算．
（1）图中涉及到的玻璃仪器分别是广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒；
（2）天平称量要左物右码，称量时氯化钠和砝码放反了；
（3）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要溶质10g，水90g，水的密度是1g/cm3，所以量取的水的体积是90mL，选择100mL的量筒；
（4）配制固体溶质的溶液的步骤是：先计算再称量再量取最后溶解，故正确顺序是：④②①⑤③；
（5）溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如食盐中含有杂质、称量时放反了、量取水时仰视读数等；
（6）用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液为100g×10%÷20%=50g．
故答案为：（1）烧杯；搅拌，加快氯化钠的溶解（2）氯化钠与砝码放反了．（3）95，100
（4）④②①⑤③；（5）食盐中含有杂质，量水时仰视读数等；（6）25g．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．