A．反应中SO 3 2-→SO 4 2-，硫元素由+4价升高为+6价，共升高2价，MnO 4 -→Mn 2+，Mn元素由+7降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故SO 3 2-的系数为5，MnO 4 -的系数为2，再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：5SO 3 2-+2MnO 4 -+6H +═2Mn 2++5SO 4 2-+3H 2O，
故答案为：5、2、6、2、5、3；
B．（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，故m+n＜p，
故答案为：小于；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为非气态，即“液”或“固”态，
故答案为：“液”或“固”；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，说明B为非气态，故m＜p，平衡向气体体积减小的方向移动，故平衡正向移动，
故答案为：正向；
（4）加热后，可使C的质量增加，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热．