解题思路:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,原子序数均小于18,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.(1)中W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,可推知W为Na、X为Al;
(2)中Na与Y可形成化合物W2Y,Y表现-2价,则Y为S;
(3)结合原子序数可知Z为Cl,S的某氧化物通入氯气的水溶液中,发生反应生成两种强酸,应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl;
(4)Cl-离子的核外电子数为18,根据能量最低原理书写;
(5)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,据此判断.
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,原子序数均小于18,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.由(1)中W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,可推知W为Na、X为Al;(2)中Na与Y可形成化合物W2Y,Y表现-2价,则Y为S;结合原子序数可知Z为Cl,
(1)氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(2)Na2S溶液中S2-离子水S2-+H2O⇌HS-+OH-,破坏水的电离平衡,溶液呈碱性,
故答案为:S2-+H2O⇌HS-+OH-;
(3)S的某氧化物通入氯气的水溶液中,发生反应生成两种强酸,应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl,反应方程式为:SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,
故答案为:SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl;
(4)Cl-离子的核外电子数为18,故其核外电子排布式为:1S22S22P63S23P6,
故答案为:1S22S22P63S23P6;
(5)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,离子半径Al3+<Na+<Cl-<S2-,
故答案为:Al3+<Na+<Cl-<S2-;
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查结构性质位置关系应用,涉及离子方程式、盐类水解、核外电子排布、半径比较等,难度不大,侧重对元素化合物性质及产业化学用语考查,注意掌握离子半径比较规律.