Question

平衡计算题求解,5道（有四道4选择）

Answer 1

1

开始时,c(A) = 4/2 = 2mol/L,c(B) = 2/2 = 1mol/L

反应后,c(C) = 1.6/2 = 0.8mol/L

所以v(C) = 0.8/2 = 0.4mol/(L.min)

根据反应速率比 = 方程式系数比

所以2：x = v(B):v(C) = 0.2:0.4

所以x = 4

B的转化率 = 0.2*2*2/2 = 40%

C 明显错,反应后气体体积增大,所以压强变大

平衡时,反应的n(A) = 1.6/4 * 3 = 1.2mol,所以A浓度 = (4-1.2)/2 = 1.4mol/L

选 D

2

由方程式可知,R过量,反应后有1L R剩余

所以有：(4+n+1)/(3+5) = 87.5%

解得n = 2

选 A

3

根据反应物质的量 = 方程式系数比

所以参与反应的n(A):n(B):2 = 3:1:2

所以参与反应的n(A) = 3mol,n(B) = 1mol

所以v(A) = 3/(4*5) = 0.15mol/(L.min)

根据反应速率比 = 方程式系数比

所以0.15:0.1 = 3:x

解得x = 2

B的转化率 = 1/5 = 20%

平衡时A的浓度 = (6-3)/4 = 0.75mol/L

平衡时气体总物质的量 = 6-3+5-1+2+2 = 11mol

所以平衡时压强是原来的11/11 = 100%,D错

选 D

4

参加反应的n(H2) = 8-5.6 = 2.4mol

所以v(H2) = 2.4/(2*4) = 0.3mol/(L.min)

H2转化率 = 2.4/8 = 30%,B错

生成的n(NH3) = 2.4/3 * 2 = 1.6mol,所以c(NH3) = 1.6/2 = 0.8mol/L

反应后气体总物质的量 = 8-2.4+2-0.8+1.6 = 8.4mol

所以NH3体积分数 = 1.6/8.4 = 19.05%

选 B

第5题不做了