解题思路：A、熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C、元素金属性（非金属性）越强，其最高价氧化物的水化物碱性（酸性）越强；
D、根据分散系中分散质粒子的直径大小来分析．浊液中分散质离．
A、熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以物质的熔点为石英（原子晶体）＞食盐（离子晶体）＞碘（分子晶体），故A正确；
B、因非金属性Cl＞N＞S＞C，则稳定性HCl＞NH3＞H2S＞CH4，故B错误；
C、元素金属性（非金属性）越强，其最高价氧化物的水化物碱性（酸性）越强，金属性Na＞Al，非金属性Cl＞S，所以碱性：NaOH＞Al（OH）3 酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；
D、液中分散质的直径大于100nm，溶液中分散质的直径小于1nm，胶体中分散质的直径在1nm～100nm之间，则分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确．
故选：B．
点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
考点点评： 本题考查知识点较多，综合性较强，注重对考试常考考点的考查，学生应注意归纳规律性知识来解答，题目难度较大．