解题思路：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途及其使用方法；
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
（2）根据实验现象可以判断二氧化碳的性质，进一步可以判断二氧化碳有那些方面的用途．
（3）根据二氧化碳的密度可以判断收集二氧化碳的方法．
（1）仪器a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中滴加液体；
A中，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．
故填：长颈漏斗； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石蕊试液变红色．
（2）因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以装置D中能够观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳在生活中可用于灭火．
故填：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；灭火．
（3）因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；因为二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端通入．
故填：c．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查二氧化碳的制取、收集和性质，应该注意的是二氧化碳通入石蕊试液中时，石蕊试液变红色，不是二氧化碳能使石蕊试液变红色，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色．