解题思路：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为Si、（7）为P、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br．
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（3）F元素没有最高价含氧酸，F元素外，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，含有离子键、共价键；
（6）元素（8）和（10）形成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程．
（1）由元素在周期表中位置，可知（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为Si、（7）为P、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br，故答案为：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故最活泼的金属为K，最活泼非金属性为F；稀有气体Ar化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：
，故答案为：K；F；Ar；
；
（3）F元素没有最高价含氧酸，F元素外，上述元素中Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO4的酸性最强；上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）3是两性氢氧化物；三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，K原子半径最大，故答案为：F；K；
（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，过氧化钠含有离子键、共价键，
故答案为：
；离子键、共价键；
（6）元素（8）和（10）形成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．