Question

（2011•淮南二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小．A、C同主族

Answer 1

解题思路：C元素与其它三种元素均能形成离子化合物，则C为活泼金属，而A、C为同主族元素，A应为非金属，则A为H元素，C为Na元素，设B的原子序数为x，则D的原子序数应为x+8，A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，则有x+x+8=2×（1+11），x=8，所以B为O元素，D为S元素，结合元素对应的原子结构、单质以及化合物的性质可解答该题．

C元素与其它三种元素均能形成离子化合物，则C为活泼金属，而A、C为同主族元素，A应为非金属，则A为H元素，C为Na元素，设B的原子序数为x，则D的原子序数应为x+8，A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，则有x+x+8=2×（1+11），x=8，所以B为O元素，D为S元素，则

（1）B为O元素，对应的离子为O^2-，D为S元素，基态原子的电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，C、D形成化合物为Na₂S，为离子化合物，电子式为

，

故答案为：O^2-；1S²2S²2P⁶3S²3P⁴；

；

（2）H、O、Na、S对应的化合物有Na₂SO₄•10H₂O、NaHSO₄、NaHSO₃等，其中Na₂SO₄•10H₂O溶液呈中性，

故答案为：Na₂SO₄•10H₂O；NaHSO₄（或NaHSO₃）；

（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物有NaH、H₂O、Na₂O、Na₂O₂等，其中反应生成H₂的为NaH和H₂O，反应方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，

故答案为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；

（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物有Na₂O₂、Na₂O、SO₂、SO₃等，发生化合反应且属于氧化还原反应的为

Na₂O₂和SO₂，反应的化学方程式为Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，

故答案为：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；电子式；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查元素的推断以及元素化合物知识，题目难度中等，本题中“C元素与其它三种元素均能形成离子化合物”为解答该题的关键点，学习中注意把握常见元素化合物的性质．