解题思路：蛇纹石矿加盐酸溶解，发生反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，SiO2不与盐酸反应，以固体形式先除去，因此，不溶物B为SiO2，滤液A中除了Mg2+外，还有的金属离子是Al3+和Fe3+，加入过量烧碱，滤液E为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝，用电解法冶炼可生成铝；沉淀D为Fe（OH）3和Mg（OH）2，加入过量盐酸生成氯化铁和氯化铝，调节溶液pH=5～6时，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀，滤液H为氯化镁溶液，在HCl氛围中加热、蒸发结晶可得MgCl2•6H2O，脱水生成MgCl2，电解可得Mg．
（1）不溶物B为SiO2，常用于制造玻璃、光导纤维等，故答案为：制造玻璃、光导纤维；
（2）操作⑤中加入的物质能和盐酸反应，且不引进新的杂质，氧化镁、氢氧化镁难溶于水，但能与酸反应，可起调节pH作用，调节溶液pH=5～6时，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀，而ab都引入新的杂质，故答案为：cd；
（3）Ⅰ．由溶液得到晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
Ⅱ．镁离子易水解生成氢氧化镁和氢离子，发生Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，在氯化氢气流中加热该固体时，氢离子浓度增大，抑制镁离子水解生成氢氧化镁，
故答案为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2；
Ⅲ．镁是活泼金属，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2
电解
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熔融Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2
电解
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熔融Mg+Cl2↑．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了实验设计，涉及金属的冶炼、盐类的水解、离子方程式的书写等知识点，是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，学生不易得分．这类试题涉及的情景新颖，还时常出现一些化工术语．这类题目是通过对某种重要化工产品的工业生产流程图的分析，以物质的制备、分离、提纯为试题环境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、化学化学平衡原理、水解原理、绿色化学观点、安全生产的知识为考查目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分析、综合、解决及经济的视角分析实际生产中的各种问题为考查能力目标．