通过化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合如图1装置图回答问题.

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  • 解题思路:熟悉常见仪器的名称和用途,根据实验室制取气体的反应物的状态和反应的条件确定发生装置,根据气体的性质分析收集方法确定收集装置,根据制取气体的原理写反应的化学方程式,根据实验的注意事项分析回答有关的问题.

    (1)由图示可知,标号仪器的名称:①长颈漏斗;②集气瓶.

    (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应物的状是固体和液体,反应条件是常温,应选用发生装置B,由于二氧化碳的密度大于空气的密度,可选用收集装置D,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是:将燃着的木条置于集气瓶口,若木条熄灭则证明收集满了;若用制取CO2的发生装置制取氧气,根据装置的特点,应用过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气,其反应的化学方程式为:2H2O2

    MnO2

    .

    2H2O+O2↑.

    (3)实验室用KMnO4制取O2时,属于加热固体制取氧气,可选用的发生装置是A,若同时用E装置收集O2,实验停止时的操作顺序是:先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,其原因是:防止水槽中的水倒流入热的试管,引起试管的炸裂.

    (4)若用装置C收集某气体,属于向下排空气法收集,该气体应具备的性质是:气体的密度小于空气的密度.

    (5)若用F装置收集二氧化碳,由于二氧化碳的密度大于空气的密度,则气体应从a端通入;

    ①装置C中观察到得现象是:下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;说明二氧化碳具有的性质是:不燃烧、不支持燃烧,密度比空气大.因此,二氧化碳可用于灭火.

    ②仅利用装置B中的现象不能说明二氧化碳与水反应.缺少对比试验,不能排除二氧化碳使紫色石蕊试液变成红色.

    故答为:(1)①长颈漏斗,②集气瓶;(2)BD,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,将燃着的木条置于集气瓶口,若木条熄灭则证明收集满了,2H2O2

    MnO2

    .

    2H2O+O2↑;(3)A,先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒流入热的试管引起试管的炸裂;(4)气体的密度小于空气的密度;(5)a;①下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;不燃烧、不支持燃烧;密度比空气大,灭火;②不能,缺少对比试验,不能排除二氧化碳使紫色石蕊试液变成红色

    点评:

    本题考点: 二氧化碳的实验室制法;制取氧气的操作步骤和注意点;二氧化碳的检验和验满;二氧化碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

    考点点评: 本考点主要考查气体了二氧化碳、氧气的实验室制法和二氧化碳的性质,同时也考查了化学方程式的书写,综合性比较强.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.