解题思路：（1）根据“铁元素质量=铁营养剂添加量×该营养元素质量分数”计算出100mL酱油中铁元素质量．某人一天使用16mL该酱油，也就是吸收铁营养剂添加量200mg的[16/100]，然后再乘以10%即可；
（2）根据元素的质量分数公式计算出FeSO4中铁元素的质量分数，然后根据“1.12g÷FeSO4中铁元素的质量分数”计算即可；
（3）①根据铁和稀硫酸反应的化学方程式和铁元素的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2SO4的质量（即溶质质量）；
②根据Fe～FeSO4•7H2O的相对分子质量和碳元素的质量，列出比例式，即可计算出生成硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）晶体质量，
晶体质量-硫酸亚铁质量=水的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．
（1）200mg×12.5%=25mg，
25mg×[16/100]×10%=0.4mg；
答：他一天从酱油中吸收的铁元素的质量为0.4mg；
（2）FeSO4中铁元素的质量分数为：[56/152]×100%，
1.12g÷[56/152]×100%=3.04g；
答：服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁3.04g；
（3）①设参与反应的H2SO4的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56---98
1.12g-x
∴56：98=1.12g：x，
解之得：x=1.96g，
②设生成硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）晶体质量为y，
Fe～FeSO4•7H2O
56278
1.12gy
∴56：1.12 g=278：y，
解得y=5.56g．
水的质量为：5.56g-3.04g=2.52g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：[1.96g/1.96g+2.52g]×100%=43.75%．
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为43.75%．
点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．本题有难度，学生需认真分析数量关系，才能正确解答．