在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉,待完全反应后,得到16.8g残留固体,在滤液中加

2个回答

  • 首先判断 16.8g残留固体是什么

    BaSO4沉淀为 0.4*4=1.6 mol,即SO42-为1.6 mol

    若混合液全是CuSO4,则

    CuSO4~Fe

    需要Fe为 1.6mol 即1.6*56>21.7 g

    若混合液全是Fe2(SO4)3 ,

    Fe2(SO4)3 Fe

    需要Fe为 1.6/3*56=29.9 g>21.7 g

    所以不管组成如何,铁粉都是不足量的,即铁粉全部反应完了,固体为Cu

    有Cu生成则 Fe2(SO4)3全部反应完

    设 原溶液中有CuSO4 x mol Fe2(SO4)3 为 y mol

    则16.8gCu和Fe3+得到的电子与21.7gFe失去的电子想等,即

    2* 16.8/64 + 2y=2*21.7/56

    x+3y=1.6

    x=1.225 y=0.125

    所以CuSO4浓度==1.225/0.5=2.45 mol/l

    Fe2(SO4)3浓度==0.125/0.5 ==0.25 mol/l