有一含杂质的辛8克,与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气,计算锌粒的质量
2个回答
因为生成的氢气为0.2g,根据Zn(65)~H2(2),可知反应掉的锌为6.5g
所以纯度为6.5/8×100%=81.25%
相关问题
有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气,计算锌的纯度
有一含杂质的锌样品10克与足量的稀盐酸反应共产生0.2克氢气,计算样品中锌的纯度?
有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克,(杂质和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量?
有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克,(杂质和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量为?
厉害的进2实验室用含杂质的锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气(杂质不参加反应),若要制取0.4克氢气,需要含杂质20%的锌粒
今有含杂质10%的锌粒6.5克,含纯锌多少克?若与足量的硫酸反应,可产生多少克氢气?
将6.5克含杂质的锌粉跟足量的稀硫酸反应,产生氢气0.19克,则这种杂质可能是()
某锌粒样品6.5克与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195可克.所含杂质可能是什么
(1)7克含杂质的锌放入100克足量的稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克,求:
用100克稀硫酸和足量锌反应,制的0.8克氢气求稀硫酸的溶质的质量分数