解题思路：（1）根据平衡常数的概念以及温度对化学平衡平衡常数的影响；
（2）根据温度、压强、催化剂对化学反应速率以及平衡的影响；
（3）①根据增加一种物质的浓度，可以提高另一种物质的转化率；
②先根据速率公式求出NO的速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出O2的速率；
③根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，氧气的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响；
④根据催化剂的活性温度；
⑤根据改变瞬间生成物的浓度不变，反应物的浓度增大．
（1）平衡常数K=[生成物平衡浓度系数次方的乘积 /反应物平衡浓度系数次方的乘积]=
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)，根据反应4NH3（g）+502（g）
4NO（g）+6H20（g）+1025KJ，可知反应是放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，K减小，
故答案为：
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)；减小；
（2）a、温度升高，化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡逆向移动，NO的物质的减少，故a正确；
b、压强增大化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向平衡逆向移动，NO的物质的减少，故b正确；
c、温度升高，化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡逆向移动，NO的物质的减少，所以C错误，
d、使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，故d正确；
故选：c．
（3）①因增加一种物质的浓度，可以提高另一种物质的转化率，所以合成氨中往往增加氧气的浓度来提高氨气的转化率，故答案为：增大氨气的转化率；
②第2min到第4min时NO的平均反应速率[O.3mol/L/2min]=0.15mol/L•min，V（O2）=[5/4]V（NO）=0.1875mol/L•min，故答案为：0.1875；
③根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，氧气的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响，可知使用催化剂、升高温度均可，增加02的浓度是不可，增大压强会使的各物质浓度增大，也不可，故选：a、b；
④在该温度下催化剂的活性最大，故答案为：该温度下催化剂的活性最大；
⑤因改变瞬间生成物的浓度不变，反应物的浓度增大，所以只能通过增大NH3和02的浓度来达到，故答案为：增大反应物的浓度．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；体积百分含量随温度、压强变化曲线．
考点点评： 本题主要考查了的知识点较多，是一道综合题，难度较大．