Question

醋酸电离成醋酸根和氢离子,如果加水进去,平衡为什么会向正反应移动?

Answer 1

在醋酸溶液中,存在着下面的平衡：

CH3COOHCH3COO- + H+

平衡常数K＝c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)

当向溶液中加入水后,溶液的体积增大,假设体积变为原来的a倍,则浓度都减少到原来的1/a,

[c(CH3COO-)/a]*[c(H+)/a]/[c(CH3COOH)/a]

在一定温度下K是不变的,为了保持上比值不变,c(CH3COOH）的浓度必须减小,即平衡向正反应方向移动.