Question

重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟

Answer 1

解题思路：铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）加纯碱、NaOH和KClO₂在高温下反应，生成Na₂CrO₄和Fe₂O₃，Al₂O₃、SiO₂和纯碱反应生成NaAlO₂和Na₂SiO₃，Fe₂O₃与纯碱反应生成NaFeO₂，NaFeO₂能强烈水解生成FeOH）₃沉淀，过滤，滤渣为FeOH）₃，调节pH7～8使NaAlO₂和Na₂SiO₃转化为沉淀，酸化CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，加KCl浓缩结晶过滤得到K₂Cr₂O₇；

（1）根据过滤操作分析；

（2）高温下氧化铝与纯碱反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；

（3）根据流程分析；调节pH7～8使NaAlO₂和Na₂SiO₃转化为沉淀；

（4）酸化时酸不能与原溶液中的物质反应，结合Cr₂O₇^2-的性质分析；酸性条件下CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-；

（5）①碘遇淀粉变蓝色，到达终点时，碘完全反应，蓝色褪去；

②由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可知，存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，以此计算，再求出质量和重铬酸钾的纯度．

铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）加纯碱、NaOH和KClO₂在高温下反应，生成Na₂CrO₄和Fe₂O₃，Al₂O₃、SiO₂和纯碱反应生成NaAlO₂和Na₂SiO₃，Fe₂O₃与纯碱反应生成NaFeO₂，NaFeO₂能强烈水解生成FeOH）₃沉淀，过滤，滤渣为FeOH）₃，调节pH7～8使NaAlO₂和Na₂SiO₃转化为沉淀，酸化CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，加KCl浓缩结晶过滤得到K₂Cr₂O₇；

（1）过滤操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；故答案为：漏斗；

（2）Al₂O₃与SiO₂一样与Na₂CO₃反应，则Al₂O₃是作为酸性氧化物参与反应，生成偏铝酸钠，则反应的方程式为：Na₂CO₃+Al₂O₃

高温

.

2NaAlO₂+CO₂↑；

故答案为：Na₂CO₃+Al₂O₃

高温

.

2NaAlO₂+CO₂↑；

（3）根据流程分析可知水浸生成的沉淀是Fe（OH）₃，调节pH=7～8是使Na₂SiO₃、NaAlO₂发生水解反应而生成Al（OH）₃和H₂SiO₃沉淀而除去杂质；

故答案为：Fe（OH）₃；使NaAlO₂和Na₂SiO₃发生水解而生成Al（OH）₃和H₂SiO₃沉淀而除去；

（4）Cr₂O₇^2-具有强氧化性，酸化的酸不能用盐酸和亚硫酸，因为二者具有还原性能被重铬酸钾氧化，也不能用有强氧化性的弱酸次氯酸，因此选B；

故答案为：B．

（5）①该滴定的原理是用碘化钾还原重铬酸钾，生成的I₂使淀粉变蓝色，然后用Na₂S₂O₃滴定生成的I₂，因此终点现象是当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液蓝色褪去，而且半分钟内不恢复即达终点；

故答案为：当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液蓝色褪去，而且半分钟内不恢复即达终点；

②由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可知，

存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，

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n 0.1200×40×10^-3mol

则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=

0.1200×40×10−3mol

6×10，

则所得产品中重铬酸钾纯度为

0.1200×40×10−3×10×294

6×2.5000×100%=94.08%，

故答案为：94.08%．

点评：

本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查混合物的分离、提纯，明确流程中操作的目的是解答的关键，注意利用反应方程式中各物质之间的关系计算，（5）为解答的难点，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．