Question

有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO 3 ) x ·yH 2 O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成10

Answer 1

（1）n(M)=n[M(NO ₃) _x·yH ₂O]=

=0.005mol

M的化合价=

所以x="2"

根据64+2(14+48)+18y=242得y="3"

（2）电解总反应为：

2M(NO ₃) ₂+2H ₂O= 2M + 4HNO ₃+O ₂↑

2 4

0.005mol y

y(HNO ₃)=

pH = －lg10 ^－1 = 1

试题分析：由题知用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g，故A极为阴极；析出的金属电极反应为：

M ^x++ xe ^-═ M

1xM

0.005mol0.01mol 0.32g

计算得到M=64g/mol；

x=2；

M（NO ₃） _x?yH ₂O经测定其摩尔质量为242g?mol ^-1．

64+62×2+18y=242

y=3；

溶液中电解方程式为：2M ²⁺+2HO

2M+O ₂↑+4H ⁺，已知电解生成M为0.32g，则n（M）=

=0.005mol，所以n（H ⁺）=2n（M）=0.01mol，所以c（H ⁺）=

=0.1mol/L，则pH=1，

答：电解结束后溶液的pH为1。