解题思路：令平衡时参加反应NH3的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值，进而计算NH3的转化率．
令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量：
2NH3
N2（g）+3H2（g）
开始（mol）：2 0 0
变化（mol）：x 0.5x1.5x
平衡（mol）：2-x 0.5x1.5x
所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2
解得x=0.4，所以NH3的转化率为[0.4/2]×100%=20%
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡转化率的计算，难度中等，解决此类问题时可以利用化学平衡的三段式进行计算，抓住压强之比等于物质的量之比；