解题思路：只有弱酸的酸根才发生水解的，并且水解生成的酸的酸性越弱，弱离子的水解能力越强，该盐对应的碱性越强．
A、两种溶液浓度相同，PH（NaX）＞PH（NaY），说明NaX的碱性更强，对应的X-的水解程度更强，因此酸性HX＜HY，故A错误；
B、a=b而且c（X-）=c（Y-）+c（HY），因此可以看出X-没有水解，因此为强酸，故酸性HX＞HY，故B正确；
C、a＞b并且c（X-）=c（Y-），可以得知X-水解的部分大于Y-水解的部分，所以c（HX）＞c（HY），并且相同浓度时，酸性HX＜HY，故C正确；
D、两种溶液混合以前，a=c（X-）+c（HX），b=c（Y-）+c（HY），若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=[a+b/2]，又因为c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，所以得到a+b=0.2mol/L，但并不能得到a=b=0.1mol/L，故D错误．
故选BC．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查学生盐的水解规律知识，属于综合知识的考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．