解题思路：分液漏斗方便加液体药品，也可以控制反应的速度；实验前，首先要检查装置的气密性，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．设计的实验方案是：取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．丙同学设计了实验室制取CO2装置，出现了一个错误，纠正方法是把排水法改为向上排空气法；此装置的优点是：可以控制反应的速度．
（1）分液漏斗方便加液体药品，也可以控制反应的速度，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，双氧水在常温下不易分解，其中二氧化锰起催化作用，实验前，首先要检查装置的气密性，故答案为：①分液漏斗；②H2O2；③A；催化；④检查装置的气密性；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；补充猜想Ⅲ：MnO2和K2MnO4都放出氧气，因为MnO2和K2MnO4都含有氧元素；在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ是错误的；在试管口放一个带火星的木条，观察到木条复燃，说明有氧气生成；设计的实验方案是：取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．故答案为：2KMnO4
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K2MnO4+MnO2+O2↑；MnO2和K2MnO4都放出氧气；MnO2和K2MnO4都含有氧元素；①Ⅰ；②在试管口放一个带火星的木条，观察到木条复燃；取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
（3）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；丙同学设计了实验室制取CO2装置，出现了一个错误，纠正方法是把排水法改为向上排空气法；此装置的优点是：可以控制反应的速度；故答案为：①把排水法改为向上排空气法；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③可以控制反应的速度；
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法．
考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和实验方案的设计等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．