①从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度由小到大顺序是c＜b＜a；t2℃时 a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g，所得溶液质量为75g；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
②溶解度受温度影响变化较小的物质是曲线陡度小的b物质；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．所以b物质从饱和溶液中得到大量晶体应采用蒸发溶剂；从a的饱和溶液溶液中得到大量晶体应采用冷却热饱和溶液；由于c溶液溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度、蒸发溶剂、加入溶质都能由不饱和变为饱和；
③t1℃时a的饱和溶液升高到t2℃溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变；根据溶解度曲线可知溶解度增大；
④因为饱和溶液的质量分数计算方法是：[溶解度/100g+溶解度]×100%，因为t1℃时a、b、c三种物质溶解度大小是：b＞a═c所以t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数是b＞a═c，升温后a和b都变为不饱和溶质质量分数不变，质量分数还是b＞a，c物质升温后会析出晶体，溶质减少，溶质质量分数变小，所以t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是：b＞a＞c．
故答案为：①c＜b＜a；不能；t1℃时，a、c物质的溶解度相等；②b；蒸发溶剂；冷却热饱和溶液；升高温度（加入c物质或蒸发溶剂）；③不变；增大；④A．