Question

有固体存在的Ca（OH）2饱和溶液中有如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+20H-（aq）；△H＜0

Answer 1

（1）CH₃COONa在溶液中水解生成0H^-，增大了氢氧根离子的浓度，使Ca（OH）₂的沉淀溶解平衡逆移，所以析出氢氧化钙固体，所以固体Ca（OH）₂的质量增大，加入醋酸消耗氢氧根离子，使Ca（OH）₂的沉淀溶解平衡正移，所以固体Ca（OH）₂的质量减小，故答案为：变大；变小；

（2）根据溶液中正电荷总浓度等于负电荷总浓度，则2c（Ca²⁺）+c （H⁺）=c（OH^-），故答案为：2c（Ca²⁺）+c （H⁺）=c（OH^-）；

（3）Ca（OH）₂是强碱完全电离，氢氧根离子的浓度大于钙离子浓度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（OH^-）＞c（Ca²⁺）＞c（H⁺），故答案为：c（OH^-）＞c（Ca²⁺）＞c（H⁺）；

（4）0.5molCa（OH）₂固体与1mol稀HCl混合，放出热量75.6kJ，其热化方程式为：[1/2]Ca（OH）₂（s）+HCl（aq）=[1/2]CaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=-75.6kJ/mol；氢氧化钙固体溶于水时会放出热量，所以0.5molCa（OH）₂固体与1mol稀HCl混合生成1mol水时，放出热量大于57.3kJ；

故答案为：[1/2]Ca（OH）₂（s）+HCl（aq）=[1/2]CaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=-75.6kJ/mol；氢氧化钙固体溶于水时会放出热量；

（5）某温度下，pH=13的Ca（OH）₂，c（H⁺）=10^-13mol/L，饱和溶液中Kw=1.0×10^-16，则c（OH^-）=[Kw

c (H+)=

1.0×10−16

10−13=10^-3mol/L，c（Ca²⁺）=

1/2]c（OH^-）=5×10^-4mol/L，故答案为：5×10^-4mol/L．