HBr之间没有氢键
氢键的形成
当H与电负性很大而半径很小的原子（如F、O、N）形成的共价型氢化物时,它们之间才能形成氢键.这是由于原子间共用电子对的强烈偏移,H几乎变成带正电荷的核,致使该H还可以和另一个分子中电负性很大且含孤对电子的原子相吸引,这种引力称为氢键.
在同种分子间,例如液体HF中,一个分子中的H可以和另一个分子中的F互相吸引形成氢键；又如液体H2O中也可以形成氢键.此外,不同分子间也可以形成氢键,例如H2O和NH3的结合；还有不少结晶水合物的形成都依赖于氢键,可见氢键的存在比较普遍.
氢键的组成可用X－H…:Y通式表示,式中X、Y代表F、O、N等电负性大而半径小的原子,X和Y可以是同种元素,也可以是不同种元素.H…:Y间的键为氢键,H…:Y间的长度为氢键的键长（有些书本上将X－H…:Y整个定为氢键,键长指X到Y的距离,所以在选用氢键 H…:Y碱所需之能量为氢键的键能.
氢键不同于分子间力,具有饱和性和方向性.氢键的饱和性是由于H半径比X或Y半径小得多,当X－H分子中的H与Y形成氢键后,已被电子云所包围,这时若有另一个Y靠近时必将被排斥,所以每一个X－H只能和一个Y相吸引而形成氢键.氢键的方向性是由于Y吸引X－H形成氢键时,将取H－X键轴的方向,即Y:…H－X在一直线上.这样的方位使X与Y电子云之间的斥力最小,可以稳定地形成氢键.
氢键除在分子间形成外,也可以在分子内形成.典型的例子为邻硝基苯酚中O－H可与硝基中的O生成分子内氢键.由于受到环状结构中其它原子键角的限制,分子内氢键不能在同一直线上.通常分子内氢键多见于有机化合物中,在无机化合物中较少存在.