Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；

B．从物料守恒的角度分析；

C．从溶液呈电中性原则的角度分析；

D.0.1mol•L^-1CH₃COONa与0.15mol•L^-1HCl等体积混合，盐酸过量，生成醋酸为弱电解质，部分电离，应存在c（Na⁺）＞c（H⁺）．

A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，则c（NH₄⁺）相同，正确顺序为①=②＞③，故A正确；

B．将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液，根据物料守恒，应存在2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），故B错误；

C.0.1mol•L^-1K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C正确；

D.0.1mol•L^-1CH₃COONa与0.15mol•L^-1HCl等体积混合，盐酸过量，生成醋酸为弱电解质，部分电离，应存在c（Na⁺）＞c（H⁺），正确顺序应为c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D错误．

故选BD．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，判断离子浓度大小时常常用到守恒方法，解题过程中注意体会．