解题思路：表中数据表明，第三次称得质量和第四次称得质量相等，此现象说明在第三次称重时已完全反应，此时所称得质量为25.5g，与反应前的总质量=5.7g+10g+10g=25.7g相比，少了0.2g；由于反应中只放出氢气，所以生成氢气的质量为0.2g；
生铁为铁和碳的混合物，其中碳不与硫酸反应，所得氢气质量为铁与硫酸反应所产生．
（1）根据质量守恒，反应前后质量差即为氢气质量，所以，生成氢气的质量=5.7g+10g+10g-25.5g=0.2g；
故答：0.2；
（2）设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
X 0.2g
56：2=X：0.2g
解之得X=5.6g
则这种钢样品含铁：[5.6g/5.7g]×100%≈98.2%
答：这种钢样品中铁的含量约为98.2%．
点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 通过四次称重的质量变化特点，判断出放入稀硫酸中的生铁样品完成反应，反应后剩余物质的总质量25.5g，然后利用质量守恒定律，求出氢气质量．