amolH2燃烧消耗0.5amol氧气,bmolC2H4b燃烧消耗3mol氧气,所以共消耗0.5amol+3bmol氧气.这个题其实设置了陷阱,那就是H2和C2H4反应,不管是否完全反应或者哪个过量,对消耗的氧气没有影响,只决定于开始时H2和C2H4的量
将amolH2和bmolC2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成wmolC2H6,将反应混合气体完全燃烧消耗氧
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