解题思路：（1）根据n=cV计算n（H2SO4），根据方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑计算生成氢气的体积；
（2）根据方程式计算生成MgSO4的质量，72g滤液是MgSO4的饱和溶液，根据质量分数=[硫酸镁增质量/溶液的质量]×100%计算；
（3）剩余的48g滤液为饱和溶液，计算48g滤液中硫酸镁的质量，进而计算12.3g硫酸镁晶体中硫酸镁、水的质量，再根据晶体中硫酸镁与水的质量关系列方程计算x的值．
（1）100mL 1.5mol/L稀H2SO4中n（H2SO4）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
设生成氢气的体积为x L，则；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.15mol xL
所以，1mol：0.15mol=22.4L：xL，解得x=3.36L，
故答案为：3.36L；
（2）由方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可知n（MgSO4）=n（H2SO4）=0.15mol，故m（MgSO4）=0.15mol×120g/mol=18g，72g滤液是MgSO4的饱和溶液，故此时溶液的质量分数为[18g/72g]×100%=25%，
故答案为：25%；
（3）剩余的48g滤液为饱和溶液，含有硫酸镁的质量为48g×25%=12g，故12.3g硫酸镁晶体中硫酸镁的质量=18g-12g=6g、水的质量=12.3g-6g=6.3g，所以120：18x=6g：6.3g，解得x=7，
故答案为：7．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查根据方程式计算、溶液浓度的有关计算，难度中等，注意硫酸镁晶体与蒸发的水也是形成饱和溶液．