下列叙述中不正确的是(  )A.向氯化钙溶液中通入少量CO2,有白色沉淀CaCO3生成B.向Na2CO3饱和溶液中通入C

1个回答

  • 解题思路:A.碳酸的酸性弱于盐酸;

    B.依据碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠解答;

    C.NaAlO2溶液中通入过量CO2,反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠;

    D.依据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑解答.

    A.碳酸的酸性弱于盐酸,依据强酸制弱酸的规律,向氯化钙溶液中通入少量CO2,不会发生反应,故A错误;

    B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,所以会有晶体析出,故B正确;

    C.NaAlO2溶液中通入过量CO2,反应生成氢氧化铝,氢氧化铝为白色胶状沉淀,故C正确;

    D.取mg碳酸钠和mg碳酸氢钠足量盐酸反应,依据方程式:

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

    106 1

    m [m/106]

    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

    84 1

    m [m/84]

    依据阿伏伽德罗定律,在同温同压下生成CO2体积比等于物质的量之比=[m/84]:[m/106]=53:42,故D正确;

    故选:A.

    点评:

    本题考点: 钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.

    考点点评: 本题考查了物质的性质,题目难度不大,熟悉物质的性质是解题关键,侧重对学生基础知识的巩固和训练,注意碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较.