(0.2-a)mol.
需要计算被还原的HNO3物质的量,可以通过硝酸总量减去没有被还原的硝酸根的量来获得.
由题,Gu被氧化后生成二价铜离子,又溶液中有a mol的氢离子；而,阴离子有硝酸根离子和氢氧根离子,又其为酸性溶液,故,氢氧根离子的量可以忽略.
由电荷守恒,硝酸根离子的量为：（2*3.20/64+a）mol.
则被还原的HNO3物质的量为：30*10*0.001-(2*3.20/64+a) mol = (0.2-a)mol.
硝酸的计算3.20gCu跟30.0mL10mol每升的HNO3充分反应还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH
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