解题思路:(2)依据亚铁离子在溶液中先浅绿色分析;
(3)依据Vc中铁元素素的主要作用是亚铁离子,铁离子有毒分析,铁离子不是药片中含有的,是过程中氧化得到的铁离子,故①错误,在本 制药过程中生成少量三价铁;
③本实验过程中有少量三价铁生成;
(5)①过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子,铁离子结合硫氰根离子性质血红色溶液;
②溶液红色又褪去的原因可能是过氧化氢氧化硫氰根离子分析;
③依据铁离子结合硫氰根离子形成血红色溶液,加入过氧化氢会褪色设计实验证明;
(6)加入Vc试管中红色褪去证明Vc具有还原性含有铁离子,人体只能吸收Fe2+,Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用,服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+.
(2)亚铁离子在溶液中先浅绿色,向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色浑浊液,说明含有亚铁离子,故答案为:Fe2+;
(3)依据Vc中铁元素素的主要作用是亚铁离子,铁离子有毒分析,铁离子不是药片中含有的,是过程中氧化得到的铁离子,故①错误,在本制药过程中生成少量三价铁;
或本实验过程中有少量三价铁生成,②③正确,
故答案为:②③;
(5)①过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子,铁离子结合硫氰根离子性质血红色溶液,溶液红色变深,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O+2H+=2Fe3++2H2O,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色),
故答案为:2Fe2++H2O+2H+=2Fe3++2H2O,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色);
②溶液红色又褪去的原因可能是过氧化氢氧化硫氰根离子,H2O2氧化SCN-,使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3左移,红色消失,
故答案为:H2O2氧化SCN-,使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3左移,红色消失;
③依据铁离子结合硫氰根离子形成血红色溶液,加入过氧化氢会褪色设计实验证明,取一支试管,加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液,溶液变为红色,再加入适量H2O2振荡,产生气泡,红色褪去,说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色,
故答案为:取一支试管,加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液,溶液变为红色,再加入适量H2O2振荡,产生气泡,红色褪去,说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色;
(6)加入Vc试管中红色褪去证明Vc具有还原性含有铁离子,人体只能吸收Fe2+,Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用,服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+,
故答案为:还原;Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用,Fe3+没有此功能,服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查了铁及其化合物性质的分析应用,实验设计验证方法和实验过程和反应实质的理解是解题关键,题目难度中等.