解题思路：根据题意：“欲从含有不溶性杂质的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中回收铜，并要获得硫酸亚铁溶液”，结合图框，推测：A中所含溶质的化学式：FeSO4、CuSO4，加入过量的铁粉，则B中所含物质的名称为：铁、铜．
结合题给条件及图框信息可知：加入金属X得到了铜，可以判断金属X为铁，加入溶液Y后得到了铜，可以判断加入的Y为稀硫酸．
根据题意：“欲从含有不溶性杂质的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中回收铜，并要获得硫酸亚铁溶液”，结合图框，推测：A中所含溶质的化学式：FeSO4、CuSO4，加入过量的铁粉，则B中所含物质的名称为：铁、铜．
从图框中可以知道，向废液中加入过量的金属X得到了不纯的铜，根据题干要求及废水中的成分并结合最后得到对物质为硫酸亚铁晶体，可以判断金属X为铁；加入溶液Y后将过量的铁和铜分离得到了铜，可以判断加入的Y为稀硫酸；
（1）A中所含溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，其化学式为：FeSO4、CuSO4；B中所含物质为过量的铁和反应生成的铜，其名称为：铁、铜．
（2）操作①为分离固体不溶物质的操作，故名称为：过滤．
（3）X过量的目的是 把硫酸铜中的铜全部置换出来或使硫酸铜完全反应，则铁和硫酸铜溶液发生的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）铁和稀硫酸发生的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）FeSO4、CuSO4； 铁、铜；
（2）过滤；
（3）把硫酸铜中的铜全部置换出来或使硫酸铜反应完全…（合理的可给分）；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 想解答好这类题目，首先，要理解和运用酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．