解题思路:A.铁在常温下在浓硫酸中 发生钝化现象是浓硫酸的强氧化性;
B.盐酸酸化的氯化钡中含有氯离子,溶液中含银离子、硫酸根离子也可以生成白色沉淀;
C.实验现象不能说明三价铁离子氧化性大于碘单质;
D.反应生成沉淀,但不能证明溶度积的大小.
A.铁在常温下在浓硫酸中 发生钝化现象是浓硫酸的强氧化性;在铁表面生成致密氧化物薄膜阻止反应进行,故A错误;
B.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该溶液中不一定含有SO42-;溶液中的银离子也会出现沉淀现象,故B正确;
C.将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色,能证明溴单质氧化性大于铁离子和碘单质,但不能证明铁离子氧化性大于碘单质,故C错误;
D.向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3,证明氯化银、碘化银是难溶物质,二者溶度积的比较可以用沉淀转化关系判断,故D错误.
故选B.
点评:
本题考点: 化学实验方案的评价.
考点点评: 本题考查了物质性质的分析判断,反应现象的推断,离子检验和现象结论的分析判断,掌握离子性质和检验方法是解题关键,题目难度中等.