有机物燃烧是高考化学有机部分的一个重点,通常以选择题形式出现,有时也以计算填空形式出现.主要考查学生知识的灵活应用能力,现对这部分常考及遇到的规律总结如下：
一、比较有机物燃烧耗氧量,生成CO2（或H2O）的量的相对大小：
1．等质量的烃（设为CxHy）完全燃烧时,把烃的分子式写成CHy/x,y/x越大耗氧量越大,生成的H2O越多,而生成的CO2越少.
2.等物质的量的烃（设为CxHy）完全燃烧时,耗氧量决定于“x+y/4”的值.
还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较.
生成CO2（或H2O）的量决定于x（或y）
3.等物质的量的烃的衍生物（设为CxHyOz）完全燃烧时,耗氧量决定于“x+y/4-z/2”的值.
二、有机物无论以何种比例混合,只要总质量一定或总物质的量一定,完全燃烧后产生CO2（或H2O）的量不变或耗氧量不变,确定各有机物应满足的关系：
1．总质量一定时：
① 若生成H2O的量不变,则各有机物含氢的质量分数一定相等.
② 若生成CO2的量不变,则各有机物含碳的质量分数一定相等.
③ 若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变,则各有机物的最简式一定相同.
2．总物质的量一定时：
① 若生成H2O的量不变,则各有机物分子式中氢原子个数相同.
② 若生成CO2的量不变,则各有机物分子式中碳原子个数相同.
③若耗氧量不变,烃设为CxHy 则“x+y/4” 的值相同；
若为烃的衍生物（设为CxHyOz） 则“x+y/4-z/2”的值相同；
或将烃的衍生物变形,既分子通式为CaHb（CO2）x（H2O）y（a,b为常数,x,y均可变化）.
④ 若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变,则各有机物分子式肯定相同（即为同分异构体）.
三、有关同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
1.若燃烧后生成的水为液态
CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（液）
1 x+y/4 x
ΔV=V后-V前=-（1+y/4）4时,ΔV>0即燃烧后气体体积增大；分子中H大于4的气态烃都符合要求.
③ 当y