Question

Cu跟2.00L1.00mol.L-1的硝酸反应,如果溶液中硝酸根的物质的量浓度下降0.20mol.L-1.试计算:

Answer 1

(1）由离子反应方程式 8H+ +2NO3- +3Cu=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

可得每8mol的稀硝酸完全反应减少的NO3-与H+的物质的量之比为1:4

所以下降的C（H+)=4C (NO3-)=0.8mol/L

(2)由方程式 因为消耗H+ 0.8molX2L=1.6mol 8HNO3~2NO↑

8 2

1.6 Mol n n=0.4mol

所以 VNO=n X Vm=8.96L