解题思路:混合溶液pH=7说明溶液呈中性,根据溶液的酸碱性判断即可.
A.p3=2和p3=12的两种溶液以等体积混合,如果酸是弱酸碱是羟基,则混合溶液可能呈酸性,如果酸或碱都是强电解质,则混合溶液呈中性,如果酸是强酸,碱是弱碱,则混合溶液呈碱性,故A错误;
B.硫酸和氢氧化钠都是强电解质,0.0地mol•L-132SO4与0.10mol•L-1多aO3溶液以等体积混合时,二者恰好反应生成硫酸钠和水,溶液混合溶液呈中性,故B正确;
C.p3=地的醋酸溶液稀释100倍后溶液仍然是酸性溶液,只是p3接近h,故C错误;
D.p3=1的32SO4与0.10mol•L-1Ba(O3)2溶液以等体积混合,氢离子的物质的量浓度小于氢氧根离子浓度,所以混合溶液呈碱性,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了混合溶液酸碱性的判断,明确物质间的反应、电解质的强弱是解本题关键,易错选项是C,注意酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性,当无限稀释酸时要考虑水的电离,为易错点.