看第一道题：这道题应能看出,反应中氯酸钾中的+5价氯变为产物氯化钾中的-1价氯,得到6电子,与此对应6mol盐酸中的-1价氯,全部被氧化为0价氯气,失去6个电子.那么很明显4mol盐酸被氧化,应当转移4mol电子.
第二道题有两种解法均可：该反应中3molH2O2（其中氧为-1价）变为3molO2（0价）,丢失1×6=6mol电子.如果你觉得由于氧的化合价较多较乱,也可以这样看：反应中只有Cr（铬）降价,也即仅有铬是氧化剂,那么铬所得到的电子数一定等于所有还原剂失去的电子数,也就是反应转移的电子数.2molH2CrO4（6价Cr,类比硫酸）变为2molCr（OH）3（3价Cr,类比氢氧化铁）,转移2×3=6mol电子