解题思路：0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度为1mol/L．
A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=[n/V]计算判断．
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断．
C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量．
D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算钠离子的物质的量．
A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为[0.5mol/0.5L]=1mol/L，故A正确；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g
，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；
D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
故选：B．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．