解题思路：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，故T1＜T2；增大压强，化学平衡正向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．
A．a、c两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
B．a、c两点都在等温线上，增大压强，化学平衡正向移动，NO2的转化率增大；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
D．压强相同，升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，a点NO2的体积分数大．
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，故T1＜T2时；增大压强，化学平衡正向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．
A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；
B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，化学平衡正向移动，c点NO2的转化率增大更大，故B错误；
C、温度T1＜T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故C错误；
D、升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，根据“定一议二原则即可解答，难度中等．