解题思路：根根四种金属与硫酸反应及质量守恒定律可以知道：蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是四种金属混合物的质量就是硫酸中硫酸根的质量，由氢元素和硫酸根的质量比可以进行分析解答本题．
Mg、Al、Fe、Zn四种金属与50g稀硫酸恰好完全反应分别生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸锌，四种金属的混合物共20g全部转化到硫酸盐中；
所以把所得的溶液蒸干，得到的29.6g固体是硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸锌，四种金属元素的质量是20g，则硫酸根的质量为：29.6g-20g=9.6g；
硫酸中，氢元素和硫酸根的质量比是1：48，硫酸根的质量是9.6g，则氢元素的质量是0.2g，硫酸的质量是9.6g+0.2g=9.8g；
则稀硫酸的质量分数为：[9.8g/50g]×100%=19.6%，分析所给的选项可以知道选B是正确的．
故选B．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，再解题时要有意识的去运用守恒的思想来分析问题．