将锌片和铜片用导线连接好,插入硫酸铜溶液中组成原电池.则在铜片上发生的电极反应式为______;若该电池中两个电极在反应

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  • 解题思路:锌比铜活泼,为原电池的负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应,以硫酸铜为电解液时,正极生成铜,结合电极方程式解答该题.

    该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,正极发生还原反应,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,

    设参加反应的锌的物质的量为x,则一段时间后负极消耗65xg锌,正极析出64x铜,则由50-65x+64x=49.9,x=0.1(mol),则参加反应的锌的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g,

    故答案为:Cu2++2e-=Cu;6.5.

    点评:

    本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

    考点点评: 本题考查原电池知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池工作原理,把握电极方程式的书写,难度不大.

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