解题思路：（1）5g样品与50g盐酸反应生成1.76g二氧化碳，10g样品与50g盐酸反应生成3.52g二氧化碳，样品质量增加了一倍，生成的二氧化碳质量也增加了一倍，说明5g样品与50g盐酸反应只能生成1.76g二氧化碳，再根据加入的样品质量与5g的关系进行分析；（2）根据生成的二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量；（3）根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量，再除以50g盐酸质量即可．
（1）5g样品与50g盐酸反应生成1.76g二氧化碳，10g样品与50g盐酸反应生成3.52g二氧化碳，样品质量增加了一倍，生成的二氧化碳质量也增加了一倍，说明5g样品与50g盐酸反应只能生成1.76g二氧化碳，加入15g样品时，由于样品的质量是5g的三倍，所以生成二氧化碳的质量也是1.76g的 三倍即：1.76g×3=5.28g，但实际生成二氧化碳4.40g，说明样品并没有完全反应，盐酸被反应完了，即50g盐酸完全反应完只能生成4.40g二氧化碳，所以加入的样品再多，生成二氧化碳的质量也是4.40g；
（2）设10g样品中含碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.52g
根据：[100/44＝
X
3.52g]解得X=8g，所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
8g
10g×100%＝80%
（3）设50g盐酸溶液中溶质的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
Y 4.4g
根据：[73/44＝
Y
4.4g]解得Y=7.3g，所以盐酸中溶质的质量分为：[7.3g/50g]×100%=14.6%．
故答案为：（1）4.40g；（2）80%；（3）14.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 解答本题关键是要知道根据图表中数据分析哪种物质过量的方法，计算样品中碳酸钙含量时，必须要根据样品完全反应的那次进行计算，计算盐酸质量分数时，要根据盐酸完全反应的那次进行计算．