用热的稀硝酸与足量铁粉反应,反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48L（标准状况）,则反应中被氧化的铁

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  • 放出N2O气体4.48L=0.2mol,根据得失电子守恒,N2O得到0.2mol*2个氮原子*（5-1）=1.6mol电子=0.8mol二价铁,虽然反应是先生成三价铁,然后过量的fe把三价铁还原为2价铁,但本题不用管,只管总的,可看成直接生成二价铁,所以被氧化铁粉质量为0.8*56=44.8g,选C

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