由NaNO 2+NH 4Cl═NaCl+N 2↑+2H 2O可知，NaNO 2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH 4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，
A．NH 4Cl中N元素的化合价升高，则N元素被氧化，故A错误；
B．由化合价变化可知，每生成1 molN 2时，转移电子的物质的量为（3-0）mol=3mol，故B正确；
C．由电子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1，故C正确；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，则生成物中的N 2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
故选A．