ls的2位都犯了同样的错误~
首先少量的铁和浓/稀硝酸反应：
Fe＋6HNO3（浓）——Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O 标记为①,之后会用到
Fe＋4HNO3（稀）——Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O 标记为②,之后会用到
再来看过量的铁和稀硝酸的反应,分2步进行~
首先发生反应②,
如果还有多余的Fe那么继续发生Fe和Fe3+的归中反应：
Fe＋2Fe（NO3）3——3Fe（NO3）2 标记为③,之后会用到
叠加之后的方程式为：
3Fe＋8HNO3（稀）——3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
一直到这里 ls两位朋友都没说错,但是请注意过量铁和浓硝酸的反应：
ls二位的方程式是将①和③叠加得到,
引用一下：“Fe+4HNO3(浓)->Fe(NO3)2+2NO2(气)+2H2O”
这样的思维忽略了反应中硝酸的浓度变化：
浓硝酸和铁反应时,硝酸逐步被消耗有一个浓度降低的过程,因此过量的铁和浓硝酸反应相当于分3步进行：
首先,铁和浓硝酸反应,生成物中有NO2(反应①)
其次,铁和稀硝酸反应,生成物中有NO(反应②)
最后还有铁多余,在发生Fe和Fe3+的归中反应(反应③)~
所以,ls二位给出的方程式生成物中不包括NO,肯定是不对的.
过量铁和浓硝酸的反应方程式应该为：
Fe＋HNO3（浓）——Fe（NO3）2＋NO2↑＋NO↑＋H2O
（配平比例不确定）（无法判断硝酸浓变稀的临界值,因此比例不定）