卤素
卤素是元素周期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新规定：17族）,包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和-{简体:砹; 繁体:砈;（At）.
卤素:位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属.卤素的电子构型均为ns2np5,它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈.所以化学性质很活泼,自然状态下不能以单质存在,一般化合价为-1价,即卤离子（X−）的形式.
卤素单质都是双原子分子,都有很强的挥发性,熔点和沸点随原子序的增大而增加.常温下,氟、氯是气体、溴是液体,碘是固体.
卤素单质都有氧化性,氧化性从氟到碘依次降低.碘单质氧化性比较弱,三价铁离子可以把碘离子氧化为碘.
卤素的氢化物叫卤化氢,为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸,因为它们在水中都以离子形式存在,且都是酸.氢氟酸（pKa=3.20）一般看成是弱酸.氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是典型的强酸,酸性从HCl到HI依次增强,它们的pKa均为负数.
卤素可以显示多种价态,正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：
+1: HXO（次卤酸）
+3: HXO2（亚卤酸）
+5: HXO3（卤酸）
+7: HXO4（高卤酸）
卤素的含氧酸均有氧化性,同一种元素中,次卤酸的氧化性最强.
卤素的氧化物都是酸酐.像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐.
只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物,其中显电正性的一种元素呈现正氧化态,氧化态为奇数.这是由于卤素的价电子数是奇数,周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7).互卤化物都能水解.